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A、B、C、D是中学化学中常见物质,在一定条件下四者相互转化关系如右下图所示(部分反应中的水已略去),其中A、B、C均含有同一种元素。下列说法错误的是
试题答案
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A
此题较为简单,如果A为碳单质,则D为氧气,那么B为一氧化碳,不可用来灭火。故选A。B选项A与C分别是铝离子与偏铝酸根离子之间的反应,为双水解。CD均可判断为正确。
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(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:甲:
、乙:
、F:
、H
、
(2)金属B既能与强酸又能与强碱反应,该金属B是:
(填化学式)
金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色,该金属C是:
(填化学式)
(3)反应③的化学方程式
。
(4)反应⑤的离子方程式
。
在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资
A.作为催化剂的材料
B.电子工业上的半导体材料
C.制造农药的材料
D.制造耐高温材料
(9分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A可能是___________(填序号)
a.C b.Na c.S d.Al
(2)若X是日常生活中最常用的金属单质,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO
3
溶液,产生不溶于稀HNO
3
的白色沉淀,X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________;
反应②的化学方程式为:
,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
, 方程式为
。
(14分)(I)、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素,它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。
(1)若A、D、F为非金属单质,且A、D同主族,A、F同周期,则F是
,反应①的化学方程式为
;
(2)(若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③、④反应中都有水生成,反应②需在放电条件下进行,写出反应①的化学方程式为
,反应③为
热反应
(3)若A、D为单质,且所含元素的原子序数A是D的两倍,原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物,反应①的实验现象是:
反应④的化学方程式为
(F为浓溶液)
(II)X、Y、Z、W 4种元素。已知:①X
+
和Y
-
两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子;④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空: Y元素是
,Z元素是
。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是
;由X、Y、Z三元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物B的电子式是
。
(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY
2
,X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ
2
型分子。
(1)
m
=_____,该融雪剂的化学式为_______。
(2)Z、W元素名称分别为_______、_______。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY
2
和WZ
2
都为离子化合物
B.XY
2
中仅含离子键,WZ
2
中仅含极性共价键
C.H
2
Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY
2
的电子式:X
2
+
[
]
2
-
B.WZ
2
的结构式:Z===W===Z
C.Y元素的单质与H
2
Z水溶液反应的离子方程式为:Y
2
+Z
2
-
===2Y
-
+Z↓
D.用电子式表示XY
2
的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H
2
O,水的沸点比H
2
Z的沸点高,其原因是
。
下列叙述中,正确的是
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
下列说法中正确的是( )
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中,F的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
(12分)根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体,D、E均为无色气体,
G是一种主要的工
业产品。C的焰色反应为黄色,E、F的相对分子量之间的关系为
M(F)=M(E)+16。回答下列问题:
(1)A中化学键的类型为
,写出B的一个用途
。
(2)将固体A加入CuSO
4
溶液中的主要现象是
。
(3)写出气体B的水溶液与CuSO
4
溶液反应的离子方程式
。
(4)写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目。
(5)经测定,反应④中每生成1.0gX,放出3.2KJ的热量(常温下)。试写出反应④的热化学方程式
。
关 闭
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