Question

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。

（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是          ，反应①的化学方程式为              ；
（2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为                 ，反应③为   热反应
（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：
反应④的化学方程式为                 （F为浓溶液）
（II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是            ；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是        。

Answer 1

（14分）（I）O₂  （ 1分）  SiO₂＋ 2C ＝SiO₂ ＋2CO（ 2分）
2NH₃＋ 3Cl₂ ＝ N₂＋6HCl  （ 2分）放热（ 1分） 镁条燃烧，发出白光，生成黑白两种固体（ 2分）    C ＋4HNO₃（浓） ＝CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O （ 2分）（条件略）
（II）Cl（ 1分）、O（ 1分）  ,O=C=O（ 1分） ,K⁺〔︰O︰Cl︰〕^-（ 2分）

（1）同主族间的非金属单质的置换反应，符合题意的只有SiO₂与C的反应。
（2）突破口在于反应②需在放电的条件下进行，则为N₂与O₂放电反应生成NO气体。且B为有毒气体单质，通常为CL₂，即可知反应①为工业上检查氯气是否泄漏的方法。反应③这为氨的催化氧化，属于放热反应。
（3）符合A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，的置换反应为Mg与CO₂气体的反应。
（II）X、Y、Z、W 4种元素对应的元素符号为：K、CL、O、C。