[题目]取用下列药品必须用药匙的是( )A.盐酸B.锌粒C.碳酸钠粉末D.块状石灰石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】取用下列药品必须用药匙的是（）

A.盐酸B.锌粒C.碳酸钠粉末D.块状石灰石

【答案】C

【解析】

A. 取用盐酸时，可使用胶头滴管等仪器，A不合题意；

B. 锌粒呈块状，取用时使用镊子，B不合题意；

C. 碳酸钠粉末，取用时必须用药匙，C符合题意；

D. 块状石灰石，取用时使用镊子，D不合题意。

故选C。

练习册系列答案

（1）图中碎瓷片的作用是_________________________，若在反应过程中发现未加碎瓷片，应该_____________________________。

（2）烧瓶a中温度计的作用是___________________，该反应是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式：_______________________________。

（3）写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式：_______________________________。

（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

（6）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_________________________。

（7）e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。

(3)MgCl2的电子式为____________。

(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。

(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

①物质a是__________________(填化学式)。

②T1应控制在______________________。

【题目】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。

(2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。

【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

【题目】生物体细胞的基本元素包括（）

A.C、H、O、NB.C、H、O、N、P、S

C.K、Ca、Na、MgD.C

【题目】下列离子一定能够大量共存的是

A. 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-

B. 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-

C. 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

D. 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )

A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C. 丙分子的二氯取代产物只有三种

D. 分子丁是不可能合成的

【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

溶液中含有Na+

向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

存在可逆过程：

Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

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