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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
试题答案
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B
试题分析:
A中不能实现,胶头滴管要深入液面以下才可以。C中产生气体立即点燃会爆炸。D中浓硫酸的稀释要把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,而且还要搅拌;故选B。
点评:此题要求学生熟悉掌握基本的实验安全知识,同时要能够熟悉课本中的基本实验。
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氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料,以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl
2
、KCl、CaCl
2
)为电解质进行电解制取铝的方法。
(1)氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al
2
O
3
,含有少量Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝:
①依次写出X、Y的成分
,
。
②如图所示在实验室中进行过滤,操作中的两处错误分别是
;
。
(2)制备无水氯化铝的反应为:2Al
2
O
3
+6Cl
2
4AlCl
3
+3O
2
③为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是
。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al
2
O
3
+C+Cl
2
AlCl
3
+X↑,为确定气体X是否是混合气体,某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水,再根据现象判断。该操作是否正确?(填正确、不正确或无法判断)
,请说明理由
。
(3)现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝,理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
(填“大于”、“小于”、“等于”)氯化铝质量。
现有100mL AlCl
3
与MgSO
4
的混合溶液,分成两等份。
(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl
3
与氨水反应的离子方程式是
。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是
,剩余的沉淀的物质的量是
。
(2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl
2
溶液能使SO
4
2
-
沉淀完全,a=
。
写出下列方程式(10分 每空2分)
(1)金属铝和氢氧化钠溶液反应(离子方程式)
(2)氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色
(3)工业制漂白粉
(4)高温条件下铝和五氧化二钒(V
2
O
5
)反应
(5)工业冶炼铝
现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1:铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2:铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3:铝镁合金
溶液
过滤,测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是( )
A.都能
B.都不能
C.①不能,其它都能
D.②③不能,①能
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)
2
CO
。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)
3
和Na
2
CO
3
的混合物
C.1 mol NaAl(OH)
2
CO
3
最多可消耗3 mol H
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
在实验室里,要想使AlCl
3
溶液中的Al
3
+
全部沉淀出来,应选用下列试剂中的
A.石灰水
B.氢氧化钠
C.硫酸
D.氨水
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)
2
CO
。关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)
3
和Na
2
CO
3
的混合物
C.1 mol NaAl(OH)
2
CO
3
最多可消耗3 mol H
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A.向1 L浓度均为0.1 mol·L
-
1
的Ba(OH)
2
、NaAlO
2
混合液中加入0.1 mol·L
-
1
的稀H
2
SO
4
B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L
-
1
和0.3 mol·L
-
1
的AlCl
3
、NH
4
Cl的混合液中加入0.1 mol·L
-
1
的NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl
3
溶液中滴加过量氨水
关 闭
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