题目内容
【题目】阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂 |
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明： ． （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度： ．
【答案】
（1）C；蒸馏
（2）取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液；出现白色沉淀，证明含有氯化钠
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
×100%
【解析】解：（1）溶解度曲线变化可知碳酸钠溶解度随温度升高增大，变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来可以利用溶解度差异，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将乙二醇和丙三醇混合液相互分离，依据图表数据中沸点不同，可以利用蒸馏的方法控制温度分离混合物，
所以答案是：C；蒸馏；（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计实验证明的操作方法、现象和结论为：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化钠，
所以答案是：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化钠；（3）①方案1涉及的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以答案是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，为碳酸钙沉淀的质量，结合碳元素守恒计算得到碳酸钠的质量分数= 
×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．
