题目内容
【题目】明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ）
A. 石油 B. 磁铁矿 C. 煤炭 D. 软锰矿
【答案】C
【解析】
由诗意可知“乌金”应具有黑色、金属光泽、可燃等性质，故为煤炭，答案选C。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案【题目】阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂 |
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明： ． （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度： ．
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液 |
B | 从FeCl3溶液提取无水FeCl3 | 将FeCl3溶液灼烧蒸干 |
C | 证 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液 |
D | 配制澄清的FeCl3浓溶液 | 将FeCl3固体置入少量水中搅拌 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。
(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
正确的操作顺序为：______________________。
(4)有关数据记录如下：
实验序号 | 待測液体积（mL) | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。