题目内容

【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

【答案】C

【解析】

本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

练习册系列答案
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SO3都属于氧化物

【题目】为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是

A.加水溶解，再过滤B.滴加盐酸

C.滴加氢氧化钠溶液D.加热

【题目】下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

【题目】下列各组离子一定能够大量共存的是

A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

【题目】FeCl3 为中学化学中经常使用的物质，长郡化学实验小组为探究 FeCl3 的性质，进行了如下实验。

(1)学习小组 A 为探究 FeCl3与 KI 溶液的反应，特设计如右图所示的原电池实 验装置。在实验过程中，学习小组 A 发现，灵敏电流计的指针先偏转，最后 示数为零。若此时向甲中加入适量 FeCl2 固体，灵敏电流计的指针又发生偏转 此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_________

(2)学习小组 B 把 FeCl3 溶液分别加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，发现有如下实验现象：

对于②中的实验现象，学习小组 B 的同学们有诸多猜测，继续进行实验： I．小明取②中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。小明得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_____。

Ⅱ，小红认为小明的实验不严谨，重新设计实验方案并进行实验，证实了小明的结论是正确的。其实验方 案是______________________________。

(3)学习小组 C 进一步探究 FeCl3 溶液与足量锌粉的反应。实验操作及实验现象如下表所示：

已知：Zn 的化学性质与 Al 相似，能发生反应

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：______

②分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i．黑色固体可以被磁铁吸引

ii．向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；

iii．将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是_____。

b．学习小组 C 认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)为进一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，学习小组 C 补充实验并观察到反应开始时的实验现象如下表所示：

学习小组 C 得出结论：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的氧化性比 H+强。则表格中横杠处应填____________

【题目】下列物质中，属于共价化合物的是(　　)

A. 氯化铵 B. 硝酸 C. 氯化钠 D. 金刚石

【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为___________。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

【题目】金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）

A.脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性

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