Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4＞H2SO4 、H∶CC∶H等其他合理答案均可) 三 ⅡA HNO3 Al(OH)3

【解析】Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。则

（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径r(O2－)＞r(Na＋)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4。（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为等。

Ⅱ. 4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。则

（1）x为镁元素，在元素周期表位于第三周期第ⅡA族；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3。