题目内容
【题目】某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是
A. 所用氢氧化钠已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 定容时仰视刻度线
D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次
【答案】B
【解析】A. 所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故C错误；D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故D错误。
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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
m | n | ||
x | y |
回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。
