[题目]总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份,在一份中加入足量的稀盐酸.在标准状况下产生气体aL,在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液.在标准状况下产生气体bL.则a+b的数值不可能是( )A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（）

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

【答案】A

【解析】试题由反应Fe+2HCl→FeCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

和2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。可知：若两等份之一中含有xmolFe、ymolAl。

即x+y=0.25，22.4(x+y)=a,22.4×y=b。

得出a+b="5.6+44.8y" (0＜y＜0.25)，推出5.6＜a+b＜16.8

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【题目】已知

以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。

I步：

II步：

请回答：

(1)D中官能团名称是_______________。

(2)下列说法不正确的是_________________。

A．E生成F与G生成H的反应类型相同 B．J的结构简式是

C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式为C17H20O2

(3)符合下列条件的G 的同分异构体有_____________________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

(4)写出方程式：B + C→D ________________________________________。

(5)以为原料，合成_______________________________________________________________ （用流程图表示，反应条件任选）。

【题目】如图所示进行电化学实验，电极材料为铜和另一电极X，则以下说法中错误的是（）

A. 铜电极上既可能发生反应:Cu-2e- =Cu2+,又可能发生 Cu2++2e- =Cu

B. 该装置既可实现化学能转化成电能,又能实现电能转化成化学能

C. X电极上既可能产生H2,又可能产生O2

D. 该装置既可做电镀铜的实验,又可以研究精炼铜的原理

【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　)

A. 该反应是置换反应

B. 该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

【题目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

(1)写出上述反应的化学方程式______________________________

(2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：

______________（填化学式）。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

铂（Pt）及其化合物的用途广泛。

（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_______。

A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl－的外围电子排布式为_______。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有______（填序号）。

a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。

简述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子

是_______分子（选填“极性”、“非极性”）。

（3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其面心立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____________nm（列出计算式即可）。

【题目】下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B. 金属元素在化合物中一定显正价

C. 金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D. 金属元素的单质在常温下均为固体

【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图，下列说法正确的是：

A. 单斜硫没有正交硫稳定

B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

【题目】下列说法正确的是（）

A. 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量

B. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

C. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目

D. 摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目

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