[题目]某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质.为了测定其纯度.进行以下滴定操作:A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g.在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管.调整液面.记下开始题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。

（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________

（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

【答案】（1）A （1分） E （1分）

（2）保持垂直（1分）凹面的最低处（1分）

（3）零刻度或零刻度以下（1分）

（4）3.1～4.4 （1分）由黄变为橙色（1分）

（5）偏高（1分）

（6）（2分）

【解析】

试题分析：（1）正确的操作步骤顺序为 C →A→B→D→E, B前面是A ,D后面是E；（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹面的最低处相切。（3）操作D中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；（4）甲基橙的变色范围 0-3.1红色；3.1-4.4 橙色，4.4-14

黄色，滴定到终点时锥形瓶内溶液颜色变化由黄变为橙色，所以滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，H2SO4溶液的浓度变小，消耗H2SO4溶液的体积变大，测定出的碱的浓度偏大；（6）滴定消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2a（V2-V1）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2a（V2-V1）×10-3mol×250/25=2a（V2-V1）×10-2mol；则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80a（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为： [80M×（V2-V1）×10-2]/W×100%= 80M（V2-V1）/W%

练习册系列答案

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【题目】(A类题)已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。

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（1）装置乙中可观察到的现象是_______。

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T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。

（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）

（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）

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物质	A	B	C
初始浓度/mol·L-1	1.0	2.0	0
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请填写下列空白：

（1）该反应方程式可表示为：；反应达平衡时，A的转化率为___________。

（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器内压强不变

b．混合气体的密度不变

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a 点时改变的条件可能是；b点时改变的条件可能是。

（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（填序号）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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