题目内容
【题目】某学生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合,然后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热到沸腾,未见红色沉淀产生,主要原因是( )
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加热时间太短
【答案】C
【解析】
试题醛基与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应时,以上2种情况溶液须呈碱性,否则实验不成功。本题中NaOH溶液不足,故无理想现象发生,因此答案选C。
【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]
硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:
⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________,基态S原子核外未成对电子数为_____。
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________,SO42-的立体构型为________________,其中S的杂化轨道类型为_________。
⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断ZnF2晶体的类型为___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图。S2-周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为______、______;ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。