Question

【题目】已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-；HCO3-H＋＋CO32-；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 ( )

A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-

Answer 1

【答案】B

【解析】

电离平衡常数越大，说明物质的酸性越强，根据强酸能制取弱酸判断。

A、根据电离平衡常数大小关系，HCO3-的酸性比HSO3-弱，所以SO32-、HCO3-能够大量共存，故A不符合题意；

B、HSO3－的电离平衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，HSO3－和CO32－反应生成HCO3－和SO32－，不能大量共存，故B符合题意；

C、SO32-、CO32-均只能发生水解，之间不反应，两者能够大量共存，故C不符合题意；

D、因为HSO3－的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常数相当，因此HSO3－和HCO3－不发生反应，能够大量共存，故D不符合题意；

本题答案选B。