题目内容

【题目】下列离子检验的方法正确的是( )

A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl

B.向某溶液中加入少量氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO

C.向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-

D.向某溶液中加入足量盐酸,无现象,再加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有SO

【答案】D

【解析】

试题分析:A.加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀,不能排除其它离子的干扰,应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验,故A错误;B.加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化银的干扰,检验SO42-,应先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡溶液,故B错误;C加入少量氢氧化钙溶液,生成白色沉淀,可能是碳酸钙或亚硫酸钙,故C错误D向某溶液中加入足量盐酸,无现象,排除了碳酸根离子和银离子,再加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有SOD正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、FeNO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0~5的强碱性溶液中较稳定.

【制备KClO及K2FeO4

1装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是

2C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色含K2FeO4,该反应的离子方程式为 .再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品.

3K2FeO4粗产品含有FeOH3、KCl等杂质,其提纯步骤为:

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,

搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由_____________ .

在真空干燥箱中干燥.

【测定产品纯度】

4称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:CrOH4+FeO42﹣═FeOH3↓+CrO42﹣+OH;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为:

54反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗NH42FeSO42溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为: .计算该K2FeO4样品的纯度为

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