Question

【题目】某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( )

A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2

B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2

C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误；故选C。