题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O |
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S 2H+ + S2－ |
| C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O |
D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+ |
C
解析试题分析：A．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O，错误；B．多元弱酸是分步电离的，紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S
H+ + HS－，错误；C.符合反应事实，拆写正确无误。D．电荷不守恒，电解CuSO4溶液方程式应该是：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
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在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+、NH 、Cl－ 、NO |
B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO 、Cl－ |
| C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－ |
D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO 、CO |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O |
| B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ |
某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （ ）
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ |
下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（ ）
| A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+ |
| B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+ |
| C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+ |
| D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH—+3H+=Ag++2NH4++H2O |
| B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3— +OH—+Ba2＋=H2O+BaCO3↓ |
C．硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH) 3↓+3H+ |
| D．在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ |
在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．常温下 ＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、 |
| C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D．常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O |
| D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ |