Question

【题目】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气B.反应后溶液中的Cl－数目为：

C.NA可表示为：D.反应后溶液中的H＋数目为:bc-2d

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，固体全部溶解说明MnO2完全反应，盐酸过量；根据方程式可知转移1mol电子，生成0.5molCl2，消耗1molCl－。

A．温度和压强不知，氯气体积不能计算，A错误；
B．反应后溶液中的Cl-数目为(bcNA-d)个，选项中只是计算生成的氯化锰中的氯离子，忽略了盐酸过量还有氯离子剩余，B错误；

C．依据电子转移守恒，MnO2～MnCl2～2e-，×2×NA=d，得到NA=，C正确；
D．由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H+的数目，D错误；
答案选C。