Question

【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足

C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

从图像可知，pH=3时，对应的N点横坐标为4，即1g+1 = 4，得出V/V0 = 103，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，据此作答。

根据上述分析可知，

A. 两者均为一元酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，所以消耗的NaOH溶液体积：HMnO4 = HClO2，故A项错误；

B. 根据图像可知：因为HMnO4为强酸，结合线性关系可知，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系 pH=1g+1-1=1g，故B项正确；

C. 同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-);HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)，故C项错误；

D. HClO2为弱酸，则同浓度的NaClO2溶液因水解显碱性，pH>7，而NaMnO4溶液不水解显中性，所以浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＜NaClO2，故D项错误；

答案选B。