题目内容
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？
（2）写出该反应的离子方程式
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
．
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试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？
是
是
，如果是氧化还原反应，请指出MnO2
MnO2
是氧化剂，HCl
HCl
是还原剂，Cl2
Cl2
是氧化产物，MnCl2
MnCl2
是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：MnO2
MnO2
＞Cl2
Cl2
；还原性：HCl
HCl
＞MnCl2
MnCl2
．（2）写出该反应的离子方程式
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
分析：（1）依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
（2）依据化学方程式写出离子方程式；
（3）双线桥标注电子得失方向和数目．
（2）依据化学方程式写出离子方程式；
（3）双线桥标注电子得失方向和数目．
解答：解：（1）元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物Cl2，；氧化还原反应中氧化剂MnO2的氧化性大于氧化产物Cl2，还原剂HCl的还原性大于还原产物MnCl2；
故答案为：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2＞Cl2；HCl＞MnCl2；
（2）反应中二氧化锰难溶于水，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
故答案为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
（3）氧化还原反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价失去电子被氧化；电子转移双线桥标注为：；
故答案为：
故答案为：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2＞Cl2；HCl＞MnCl2；
（2）反应中二氧化锰难溶于水，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
故答案为：4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；
（3）氧化还原反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价；得到电子被还原；HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价失去电子被氧化；电子转移双线桥标注为：
；故答案为：
点评：本题考查了氧化还原反应的判断依据，概念判断，规律应用，离子方程式书写，电子转移的标注方法，题目较简单．
练习册系列答案
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Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。