题目内容

在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
A．温度 B．催化剂C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度
B
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以，加入少量MnO2粉末，H2O2的分解速率增大选B 。
练习册系列答案
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等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是(　　)
（10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

（1）实验时放出气体的体积为                 。
（2）放出一半气体所需的时间约为                   。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是              。
（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因                       。
（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度             
下列装置不能完成的实验是
反应C(固)+H 2O(气)CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升温
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是                                                            
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二：                                                            。
假设三：                                                            。]
假设四：                                                            。
③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。
                                                                    
                                                                  
                                                                   
                                                                    
化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（  ）        
选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
压强变化
B
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2体积
C
2NO2?N2O4
颜色深浅
D
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
沉淀质量
100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是        。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸B．将锌粒改为锌粉C．加入适量的KCl溶液D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜
在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L-1）可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)
A．SO2为0.4 O2为0.2B．SO2为0.26
C．SO2和SO3都为0.18D．SO3为0.4

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