Question

19．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃，测得1min内，H₂的物质的量由3mol减少到1.2mol，则1min内NH₃的化学反应速率为（　　）

• A． 0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 0.9 mol•L^-1•min^-1
• C． 1.2 mol•L^-1•min^-1
• D． 1.8 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（NH₃）．

解答 解：测得1min内，H₂的物质的量由3mol减少到1.2mol，则：v（H₂）=$\frac{\frac{3mol-1.2mol}{2L}}{1min}$=0.9 mol•L^-1•min^-1，利用速率之比等于其化学计量数之比，则v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.9 mol•L^-1•min^-1=0.6 mol•L^-1•min^-1，故选A．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意定义法与速率规律进行计算，根据情况选择合适计算方法．