Question

【题目】已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的还原性依次增强．现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：

（1）a、c线分别代表溶液中、（填离子符号，下同）的变化情况．
（2）原溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量为 ．
（3）原混合溶液中FeI2的物质的量为 ．
（4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为 ．

Answer 1

【答案】
（1）I﹣,Fe3+
（2）4mol、6mol
（3）1mol
（4）2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
【解析】解：（1）根据还原性强弱为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的I﹣；

通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3+，

所以答案是：I﹣；Fe3+；
（2）通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，

在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mL降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，
所以答案是：4mol、6mol；
（3）在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，所以FeI2的物质的量为1mol，
所以答案是：1mol；
（4）当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣；

所以答案是：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣．