题目内容
【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量一样多
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
D.在强酸强碱稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ
【答案】D
【解析】解:A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,故A错误;
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应,如铝热反应,需要加热,但属于放热反应,故B错误;
C、在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H=﹣285.8KJ/mol,故C错误;
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,浓硫酸溶于水放热,将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ,故D正确;
故选D.
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点,需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题.
【题目】下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
A | B | C | D | |
实 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 分离Fe(OH)胶体中的FeCl3溶液 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 molL﹣1 KMnO4溶液 |
装置或仪器 |
A.A
B.B
C.C
D.D