Question

【题目】物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：

(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；Ni原子和C原子之间存在________键。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③HCHO等，这些分子中C原子为sp2杂化的有________(填物质序号)。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________。

Answer 1

【答案】分子 配位 ①③ < 能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

【解析】

(1)根据Ni(CO)4的物理性质结合常见晶体的性质分析判断晶体类型；在Ni(CO)4中Ni原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对；

(2)根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数；

(3)邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，据此分析判断。

(1)Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于分子晶体；Ni原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，形成配位键，故答案为：分子；配位；

(2)①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳碳双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；②CH≡CH中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳碳三键，三键中含有1个σ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；③HCHO中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化，故答案为：①③；

(3)中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)，故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+。