Question

【题目】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b ：c＝1 ：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故v(A)= =0.05mol/(Ls)，故A错误；B、12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，12s后达到平衡，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，故B错误；C、12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前12s内生成C的物质的量为0.8mol，此时C浓度变化为：0.8mol/L÷2=0.4mol/L，b：c=0.2mol/L：0.4mol/L =1：2，故C正确；D．12s内，生成C的物质的量为0.8mol，及反应的A的物质的量为1.2mol，反应放出的热量为1.2Q kJ，故D错误；故选C。