Question

【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积 的关系。下列说法错误的是（ ）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：①滴入NaOH无明显变化，说明溶液中含有H＋，发生H＋＋OH－=H2O，②继续滴加NaOH，有白色沉淀，说明可能含有金属阳离子；③继续加入NaOH，白色沉淀明显减少，但不完全消失，说明溶液一定含有Al3＋和金属阳离子；A、根据上述推断，至少含有三种阳离子，故说法正确；B、沉淀减少的离子反应方程式：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O，沉淀物质的量减少(0.2－0.15)mol = 0.05mol，这是氢氧化铝的物质的量，因此c(NaOH) = 0.05 / (110－100) × 10－3 mol·L－1 = 5 mol·L－1，故说法正确；C、另一种离子为二价阳离子，假设为Mg2＋，从开始出现沉淀到沉淀最大，发生的反应是：Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓，根据铝元素守恒，n(Al3＋) = 0.05mol，0.15mol沉淀为Mg(OH)2，根据镁元素守恒n(Mg2＋) = 0.15mol，此阶段共消耗的NaOH的物质的量为：(3 ×0 .05 ＋ 0.15 × 2)mol = 0.45mol，消耗氢氧化钠的体积为0.45/5L = 0.09L，合90mL，即a = 10，故说法正确；D、不清楚最终沉淀物质是哪种，无法计算质量，故说法错误。