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某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有
A.②⑤
B.①②⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
试题答案
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C
试题分析:操作①在称量NaOH时就将NaOH放在烧杯中称量,错误;操作②应将称量好NaOH移动烧杯中,然后向烧杯中加入蒸馏水,不应该使用量筒,错误;操作③玻璃棒的末端应在刻度线以下,错误;操作⑤定容时视线应平视液面,错误。
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在同温同压下,A容器中的氧气(O
2
)和B容器中的氨气(NH
3
)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是 ( )
A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H
2
SO
4
溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( )
A.大于50%
B.等于50%
C.小于50%
D.无法确定
2a LFe
2
(SO
4
)
3
和(NH
4
)
2
SO
4
的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl
2
溶液,恰好使溶液中的
完全沉淀;向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH
3
,则原溶液中Fe
3
+
的物质的量浓度为( )mol·L
-1
A.
B.
C.
D.
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H
2
中所含电子数为2N
A
B.1 mol CO
2
与1 L 2 mol·L
-1
的NaOH溶液反应后,溶液中CO
3
2-
数为N
A
C.6.8 g熔融的KHSO
4
中含有0.1N
A
个阳离子
D.3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3N
A
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N
2
O
4
、NO
2
)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO
2
+2NaOH=NaNO
2
+NaNO
3
+H
2
O、NO+NO
2
+2NaOH=2NaNO
2
+H
2
O。则生成的盐溶液中NaNO
3
的物质的量为( )
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol
38.4mg Cu跟适量的浓HNO
3
反应,Cu全部作用后,在标准状况下收集到22.4mL(不考虑NO
2
部分聚合成N
2
O
4
),则消耗HNO
3
的物质的量( )
A.1.0×10
—3
mol
B.1.6×10
-3
mol
C.2.2×10
—3
mol
D.2.4×10
—3
mol
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合液中
和
的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。
与50 mL 0.1 mol·L
-1
Na
2
CO
3
溶液中 Na
+
的物质的量浓度相同的溶液是( )
A.50mL 0.2mol·L
-1
的NaCl 溶液
B.100mL 0.1mol·L
-1
的Na
3
PO
4
溶液
C.25mL 0.2mol·L
-1
的Na
2
SO
4
溶液
D.10mL 0.5mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液
关 闭
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