Question

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。

Answer 1

解：设混酸中含，y mol HCl；与反应的为z mol。

1mol   1mol   1mol
z     x    解得：x=0．01mol， z=0．01mol
则的物质的量浓度  
与HCl反应的物质的量为：

1mol  2mol
0．0075mol   y
解得：y=0．015mol则的物质的量浓度  答：……

试题分析：得到干燥的沉淀物为BaSO₄，根据BaSO₄的量可以求出H₂SO₄的物质的量，进而求出SO₄²?的浓度，然后用Ba(OH)₂的总量减去剩余的Ba(OH)₂和与H₂SO₄的Ba(OH)₂，可得与HCl反应的Ba(OH)₂的量，从而求出Cl?的浓度。