题目内容

氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是  

A．此电池能发出蓝色的火焰

B．氧气为正极，氢气为负极

C．工作时电解液一定与H2反应

D．负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O

 

【答案】

ACD

【解析】

 

练习册系列答案
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（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：
Al
Al
，负极发生：
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，
电流
电流
（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
正极
正极
（填“正极”或“负极”）．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少
27
27
克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为
正
正
极（填正或负），写出电极反应式：正极
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
负极
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（　　）
（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为
Al
Al
，负极发生
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”），负极反应
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；正极为铂网，
电流
电流
 （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
正极
正极
 （填“正极”或“负极”）．
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极反应为：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
（3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量
0.5mol
0.5mol
，负极增重
24
24
g．
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
 

（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为
 
；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为
 
．

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