Question

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，负极为：

Al

，负极发生：

氧化

反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，

电流

（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向

正极

（填“正极”或“负极”）．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少

27

克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极反应为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极反应为：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为

正

极（填正或负），写出电极反应式：正极

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

负极

Fe-2e^-=Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据电池反应式判断正负极；根据得失电子判断反应类型；根据电子流向判断电流流向及离子移动方向；根据参加反应的负极材料与转移电子的关系计算；
（2）根据电池反应式=正极反应式+负极反应式，写出正极反应式或负极反应式；
（3）根据电极材料的活泼性判断正负极；根据得失电子写出相应的电极反应式；

解答：解：（1）根据反应方程式知，负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．
   4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃转移电子
4×27g                       12mol    
 27g                         3mol
故答案为：Al；氧化；电流；正极；27．
（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、
电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O①
其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺②，
则正极反应为 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
则负极反应为①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（3）根据正负极材料的活泼性知，铁片作负极，铜片作正极；正极上 Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，所以电极反应式为
2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；负极上铁失电子生成Fe²⁺，所以电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
故答案为：正；2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评：本题考查了原电池工作原理及正负极电极反应式的书写，若已知总反应式和一个电极反应式，写另一个电极反应式，可根据电池反应式=正极反应式+负极反应式，书写另一个电极反应式（但必须得失电子数相等）．