Question

某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（　　）

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．电池工作时，OH^-向正极移动

C．工作一段时间后，电解质溶液的pH变大

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂（标准状况）时，有0.1 mol 电子^-转移

Answer 1

分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答：解：A．通入氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液中溶质不变，溶剂的量增大，所以氢氧化钾的物质的量浓度变小，溶液的PH减小，故C错误；
D．n（Cl₂）=

2.24

22.4

mol=0.1mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原电池原理，解答该题的关键是把握原理，电极反应式的书写是学习难点，注意要结合电解质溶液的酸碱性书写，为易错点．