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【题目】现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-SO42-NO3-的相互分离:其中试剂124分别为( )

A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸

B.氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

C.氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸

D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸

【答案】A

【解析】

将含NaClNa2SO4NaNO3的混合溶液,按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-SO42-NO3-三种离子的相互分离:结合选项先加入氯化钡溶液将SO42-转化为硫酸钡沉淀,再加入硝酸银溶液将Cl-转化为氯化银沉淀,然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3,而达到逐一分开的目的,故选A

练习册系列答案
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【题目】N、Fe是两种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________;N原子的第一电离能比O原子的大,其原因是_________________________,基态铁原子的价电子排布图为_______

(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol,而N2 的键能为942kJ/mol,其可能潜在的应用是______________________

(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。

①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________(填分子式)。

②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同时生成水。下列叙述错误的是___(填标号)

A.上述生成HN3的化学方程式为:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上

(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比);已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

(5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______

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