题目内容
【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
B.氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸
【答案】A
【解析】
将含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-三种离子的相互分离：结合选项先加入氯化钡溶液将SO42-转化为硫酸钡沉淀，再加入硝酸银溶液将Cl-转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3，而达到逐一分开的目的，故选A。
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【题目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号 | 体积V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
请回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）实验中需要测量的数据是________。
（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
【题目】在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4
2NO2－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为____。
（2）该反应的平衡常数K=___。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）___。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。____
