题目内容
【题目】下表是不同温度下水的电离积数据:
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-11 |
试回答以下问题:
(1)若25<T1<T2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)在T2/℃下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的b LH2SO4溶液混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。(忽略混合后溶液体积变化)。
【答案】 > 1000:1 碱 9:101
【解析】(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大,则a>1×10-14;
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L.如果稀释10倍,则钠离子浓度是1×10-4 mol/L.但硫酸钠溶液是显中性的,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4∶10-7=1000∶1;
(3)在T2℃下,水的离子积为1×10-11,此温度下中性溶液的pH=5.5,则某溶液pH=7>5.5,该溶液显碱性;此温度下aLpH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L;bLpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,所得混合溶液的pH=2,说明稀硫酸过量,所以有=0.01mol/L,解得a∶b=9:101。
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