题目内容
【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1
【答案】C
【解析】解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= 
n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]= 
n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]= n（SO42﹣）：n（SO42﹣）： n（SO42﹣）=2：6：3． 故选：C．
【题目】下表是不同温度下水的电离积数据：
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-11 |
试回答以下问题：
（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。