题目内容
白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（l）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）．则
①p=______；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为______．
（l）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）．则
①p=______；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为______．
（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M，
CaxMgySipO22（0H）2--H2O
1mol 1mol
所以M=810g/mol，
故答案为：810；
（2）①通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，
CaxMgySipO22（0H）2--pSiO2，
1molpmol
1mol：pmol=
：
解得p=8，
故答案为：8；
②4.05g白玉的物质的量为n=
=0.005mol；
由 FeCl2～H2关系式，得n（ FeCl2）=n（H2）=
=0.015mol；
由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相对原子质量为810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
联立方程，解得：x=2；y=5
白玉的化学式为：Ca2Mg5Si8O22（0H）2，根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，所以其氧化物形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，
故答案为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O．
CaxMgySipO22（0H）2--H2O
1mol 1mol
| 8.10g |
| M |
| 0.18g |
| 18g/mol |
所以M=810g/mol，
故答案为：810；
（2）①通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，
CaxMgySipO22（0H）2--pSiO2，
1molpmol
| 4.05g |
| 810g/mol |
| 2.40g |
| 60g/mol |
1mol：pmol=
| 4.05g |
| 810g/mol |
| 2.40g |
| 60g/mol |
解得p=8，
故答案为：8；
②4.05g白玉的物质的量为n=
| 4.05g |
| 810g/mol |
由 FeCl2～H2关系式，得n（ FeCl2）=n（H2）=
| 0.336L |
| 22.4L/mol |
由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相对原子质量为810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
联立方程，解得：x=2；y=5
白玉的化学式为：Ca2Mg5Si8O22（0H）2，根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，所以其氧化物形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，
故答案为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O．
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