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镁橄榄石(2MgO?SiO
2
)中阴离子是( )
A.SiO
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4-
B.SiO
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4-
C.SiO
3
2-
D.SiO
5
4-
试题答案
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镁橄榄石(2MgO?SiO
2
)写成硅酸盐的形式为MgSiO
4
,阴离子是为SiO
4
4-
,故选:A;
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生铁含碳量为( )
A.1~3.5%
B.2~5%
C.4%以上
D.2~4.3%
下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是( )
A.石英玻璃
B.光学玻璃
C.陶瓷
D.地壳和半导体材料
下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中,错误的是( )
A.生产设备相同
B.原料中均有石灰石
C.反应都在高温下进行
D.发生的都是复杂的物理化学变化
据统计,2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨,同比增加254.86万吨;钢铁工业已成为我省重要的支柱产业.某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源.
(1)随着铁矿的开发,该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂.请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称:B.______;D.______.
(2)硫铁矿其外观如黄金,故其又被称为“愚人金”.现有黄金、愚人金两种小块试样,提供的仪器主要有:
A.托盘天平B.酒精喷灯C.试管夹D.坩埚钳E.烧杯F.量筒
另外,H
2
O、空气可任意选用,请回答问题:
①若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为______(填代号);
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为______(填代号).
(3)某发电厂每天排放1.12×10
3
m
3
(标准状况)尾气,其中含0.02%(体积分数)的SO
2
,现欲用2.0 mol/L氢氧化钠溶液进行处理,每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是______L.
白玉的化学式可用Ca
x
Mg
y
Si
p
O
22
(OH)
2
表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示).
(l)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为______.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解,最终得不溶氧化物2.40g.过滤,将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况下).则
①p=______;
②白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为______.
(11分)海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①试剂Ⅰ适宜选用
(填序号)。
A.盐酸 B.石灰乳 C.氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是
。
③工业上通过电解熔融的MgCl
2
制备金属Mg,该反应的化学方程式是
。
(2)下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。
A装置中通入Cl
2
一段时间后,改通热空气,将Br
2
吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br
2
的离子方程式为
。
② B装置中,Br
2
被SO
2
还原,B装置中产生的两种主要阴离子的符号为
、
。
③C装置中NaOH溶液的作用是
。
选修:化学与技术】(金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是:FeTiO
3
,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质);主要生产流程如下:
已知反应:①将钛铁矿与浓H
2
SO
4
煮解:FeTiO
3
+2H
2
SO
4
(浓)
△
TiOSO
4
(硫酸氧钛)+FeSO
4
+2H
2
O。②加水热分解硫酸氧钛:TiOSO
4
+(n+1)H
2
O
△
TiO
2
·nH
2
O+H
2
SO
4
。
请回答下列问题:
(1)副产品甲是____________,可循环利用的物质是___________________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为:________________。
(4)“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染,请指出主要的两点:
①_________________________________;②_______________________________。
针对其中一项污染,提出处理的方法:
。
下列金属的工业制法正确的是 ( )。
A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl
4
)溶液中的钛
B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:用海水作原料制得精盐,再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
关 闭
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