Question

【题目】同温同压下，等质量的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A. 所含分子数之比为16∶17 B. 所含电子数之比为16∶17

C. 所含氢元素的质量之比为17∶16 D. 密度之比为17∶16

Answer 1

【答案】C

【解析】

由n=可知，同温、同压下，等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16g/mol∶17g/mol=16∶17。A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，分子数目之比为16∶17，故A正确；B.NH3分子含有10个电子、CH4分子含有10个电子，二者含有电子数之比16×10∶17×10=16∶17，故B正确；C、相同条件下，等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16g/mol∶17g/mol=16∶17，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为16×3∶17×4=12∶17，故C错误；D.相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17g/mol∶16g/mol=17∶16，故D正确；故选C。