[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 46g乙醇与甲酸混合物中.含有的氧原子数为NAB. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中.Na+数为0.1NAC. 标准状况下.5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD. 常温下.14g铁皮与足量浓硝酸反应.转移的电子数为0.75NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NA

B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NA

C. 标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA

D. 常温下，14g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA

【答案】B

【解析】A、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46g乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。

练习册系列答案

Ⅰ．[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为______________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。

【题目】同温同压下，等质量的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A. 所含分子数之比为16∶17 B. 所含电子数之比为16∶17

C. 所含氢元素的质量之比为17∶16 D. 密度之比为17∶16

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是_____________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是_________________；检验该离子的方法是______________________________；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。