Question

【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为（ ）
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.1：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， ②2NO+O2═2NO2 ， 假设参加反应的CO2为x mL，NO为y mL，则x+y=10，

2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +	O2…①
2mL	1mL
xmL

2NO+	O2=	2NO2　…②
2mL	1mL	2mL
ymL

；（1）当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，不符合题意，所以选项A错误；（2）当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL﹣xmL），生成的NO2气体为xmL，因此，反应最后得到的混合气体为NO和NO2 ， 其体积和为：（ymL﹣xmL）+xmL=ymL，故y=6ml，即NO体积6ml，结合x+y=10，x=4ml，则CO2为4 mL，故NO和CO2的体积比为6ml：4ml=3：2，故B错误，C正确；（3）当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为 mL，剩余的O2为（ mL﹣ mL），生成的NO2气体为ymL．因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2 ， 其体积和为：（ mL﹣ mL）+ymL= mL+ mL=5mL，这与题意“气体体积缩小为6mL”不符合，这表明如果y＜x，这种情况不符合题意，所以选项D错误，
故选C．