题目内容

下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．C、P、S元素最高正价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

 

D

【解析】

试题分析：A、Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3，依次增多，正确；B、C、P、S元素最高正价分别为+4、+5、+6，依次升高，正确；C、N、O、F属于同周期元素，从左到右，电负性依次增大，正确；D、Na、K、Rb属于同主族元素，第一电离能自上而下逐渐降低，错误，答案选D。

考点：考查原子结构与元素周期律的递变关系

 

练习册系列答案
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用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

 

气体abc

ANO2浓硝酸铜片浓硫酸

BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液

CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸

DNH3浓氨水生石灰浓硫酸

 

 

工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；

（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。

A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度

C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强

（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1；

（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。

 

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素ABCD

性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

 

（1）写出A的燃烧热方程式 。

（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。

（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。

 

下列说法正确的是（ ）

A．蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物

B．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应

C．煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质

D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖

 

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）

A．18O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C

C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl

 

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

 

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。

将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为

①爱迪生蓄电池的正极是 ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。

a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

 

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

 

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