题目内容

7．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（　　）
A．AlB．CaC．CuD．Fe

分析 地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，据此分析．

解答 解：地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，所以含量最多的金属元素是铝元素，故选A．

点评 本题考查了地壳中元素的多少，一定要记住地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素．

练习册系列答案
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19．下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同
B．16 g O2含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol
D．物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等
18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
15．保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是（　　）
A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③⑥
2．下列物质的用途与性质不对应的是（　　）
A．氧气助燃--气焊、切割金属B．稀有气体化学性质稳定--做保护气
C．二氧化碳能与水反应--人工降雨D．石墨能导电--作电池电极
12．下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是（　　）
A．镁条B．红磷C．蜡烛D．铁丝
19．化学知识中有很多的“相等”．下列说法中不正确的是（　　）
A．参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
C．溶液稀释前后溶质的质量相等
D．在原子中原子核内的质子数和中子数相等
14．下表中的实验能达到实验目的或能取出相应结论的是（　　）
 选项 实验目的 实验目的或结论
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 
 C 制取并收集氨气 
 D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 除去Mg（OH）2样品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____ ___。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有 ___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______ _；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

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