题目内容
【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥,也可以用碱石灰干燥的是( )
A.CO2
B.Cl2
C.NH3
D.H2
【答案】D
【解析】解:A.二氧化碳为酸性气体,能够用浓硫酸干燥,不能使用碱石灰干燥,故A错误;
B.氯气能够与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故B错误;
C.氨气为碱性气体,不能使用浓硫酸干燥,故C错误;
D.氢气为中性气体,不与浓硫酸、碱石灰反应,可以用浓硫酸和碱石灰干燥,故D正确;
故选D.
【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是____________________________________________。
(4)根据上述数据计算X=________________。
(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值________;
②若KMnO4标准溶液浓度偏低,则X值_________;
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水,则X值____________。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据下列能量变化示意图,请写出和CO反应的热化学方程式______。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
①试判断______(填写>、=,<)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)
a. 容器内、、的浓度之比为1:3:2
b.
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
(3)对反应 H>0,在温度分别为、时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率:A_________C(填>、=、<)
②A、C两点的转化率:A_________C(填>、=、<)
③由状态B到状态A,可以采用的方法是__________。
(4)一定温度下
①若在1L的密闭容器中,充入1 mol和3 mol发生反应,并维持容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则的转化率a()=______,以表示该过程的反应速率v()=_________.
②若在1L的密闭容器中,充入2mol和6mol发生反应,并维持压强恒定,达到平衡时, 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。(填>、=、<)