Question

【题目】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价：X＞Y＞Z

B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C. 稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3

D. 非金属性：X＞Y＞Z

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则三种元素分别是Cl、S、P。元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X＞Y＞Z，A正确；元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，B错误；元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3，C正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X＞Y＞Z，D正确。