题目内容
【题目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )
A.水电离的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
【答案】C
【解析】
试题分析:A.①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,四种溶液的离子浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,A正确;B.氨水是弱碱只有部分电离,所以c(NH3H2O)>c(OH-),氯化氢是强电解质,所以其溶液中c(HCl)=c(H+),c(NH3H2O)>c(HCl),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②>③,B正确;C.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:①最大,C错误;D.醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH:7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的pH:③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,D正确;答案选C。
【题目】已知:H2(g)+Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知:1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
436kJ | akJ | 369kJ |
则表中a为
A.200 B.230 C.260 D.404