题目内容
【题目】已知短周期元素的离子:aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a
C. 离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C
【答案】C
【解析】试题分析:aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B属于金属,位于同一周期,且A在B的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右侧。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径是B>A>C>D,A错误;B、原子序数:a>b>d>c,B错误;C、核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:C>D>B>A,C正确;D、单质的还原性:B>A>C>D,D错误,答案选C。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式:__________________;
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_________________ (任答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= span> ;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。