题目内容

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)= 1.0×10-2 molL-1

C

解析试题分析:A、pH=4的醋酸中:c(H+)=10-4molL-1,错误;B、饱和小苏打溶液中,因为HCO3?发生水解反应,所以c(Na+)> c(HCO3),错误;C、根据电荷守恒,饱和食盐水中离子浓度存在:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH),正确;D、因为温度为50℃,离子积常数Kw大于1.0×10-14,所以c(OH)> 1.0×10-2 molL-1,错误。
考点:本题考查离子浓度与pH的计算、离子浓度比较。

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