不能用于判断HA是弱电解质的依据是A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时.跟镁反应生成氢气HA比HCl多B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时.跟镁反应生成氢气HA比HCl多C．浓度相等的HCl与HA两溶液.c(H+)HCl约是c(H+)HA的100倍D．pH相等的HCl与HA两溶液.c的100倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H^＋)_HCl约是c(H^＋)_HA的100倍
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

解析试题分析：HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸。无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多。错误。B．pH相等的HCl与HA两溶液，则c(H⁺)相同。当它们体积相同时，n(H⁺)相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n(H⁺)。则HA为弱酸。当反应消耗H⁺后，HAH⁺+A^-正向移动，产生更多的H⁺。因此放出的氢气不HCl多。正确。C．HCl与HA都是一元酸。HCl是强酸。若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H^＋)_HCl=，c(H^＋)_HA。若c(H^＋)_HCl约是c(H^＋)_HA的100倍，则c(H^＋)_HA是c(H^＋)_HCl的100分之一。因此证明HA为弱酸。正确。D．若HA是强酸， pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA）= c(HCl).=10^-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍，则证明HA只有一部分发生电离。因此HA是弱酸。正确。
考点：考查判断HA是弱电解质(弱酸)的依据的知识。

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下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H⁺)＋c(HF)=2c(OH^-)＋c(F^-)

B．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中，水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-9 mol/L

D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③NH₄HCO₃三种溶液的浓度：③＞①＞②

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）	B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）	D．c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)