题目内容
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
| A．4 | B．7.2 | C．10 | D．11.3 |
C
解析
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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1 |
下列说法正确的是
| A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L |
| B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7 |
| C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存 |
| D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 |
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
| A．具有吸附性 |
| B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 |
| C．溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D．溶解度小于CuS、PbS、CdS |
下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )
| A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 |
| B．热的纯碱溶液去油污效果好 |
| C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 |
| D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 |
某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )
| A．一定大于0.001 mol·L-1 |
| B．一定等于0.001 mol·L-1 |
| C．一定小于0.001 mol·L-1 |
| D．以上说法均欠妥 |
在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
| A．a=b="10" mL | B．a=b>10 mL | C．a<b | D．a>b |
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
| pH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列说法中正确的是（ ）
A．阳离子的物质的量浓度之和：
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，
减小 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
| A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 |
| B．甲酸能与水以任意比互溶 |
| C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 |
| D．滴入石蕊试液显红色 |