Question

【题目】对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中，有三种元素化合价发生改变
B.该反应的氧化剂为BrF3 ， 氧化产物为O2
C.1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移
D.1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．该反应中，有溴和氧两种元素化合价发生改变，故A错误；
B．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，所以氧气是氧化产物，故B错误；
C．3molBrF3参加反应，有6mole一转移，所以1.5molBrF3参加反应，有3mole一转移，故C错误；
D．据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量，1.5molH2O参加反应，作为还原剂的水只有 =0.6mol，若0.6molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.6mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
0.6mol×2=xmol×[3﹣（﹣0）]
解得x=0.4mol，故D正确．
故选D．