[题目]镁铝合金与盐酸完全反应后.加入过量的氢氧化钠溶液.最后的结果是( )A. 没有沉淀物生成B. 只有氢氧化铝沉淀生成C. 只有氢氧化镁沉淀生成D. 有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是(　　)

A. 没有沉淀物生成

B. 只有氢氧化铝沉淀生成

C. 只有氢氧化镁沉淀生成

D. 有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

【答案】C

【解析】发生的反应是Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，因为加入氢氧化钠为过量，因此有Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故选项C正确。

练习册系列答案

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【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．
（2）常温下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

【题目】

①中和热测定中所用的小烧杯

②中和滴定中所用的锥形瓶

③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【题目】实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：

（1）若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：
①A中预先需加入的试剂是， E中需加入的试剂是．
②仪器B除导气外的作用是，进水口为（选
填字母“a”或“b”）．
（2）若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
①C中盛放CCl4的作用是；
②实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式，然后用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
③反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于（填有机反应类型）．

【题目】氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
①阴极的电极反应式为．
②溶液中CuCln1﹣n转化为Cu2O的离子方程式为
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为．

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A. 苯加入溴水中B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

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